Сделать стартовой страницей. Добавить в "Избранное".

О Ф И Ц И А Л Ь Н Ы Й С А Й Т

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 8

г. Челябинска

Вперед

Методика работы в экстернате

Освоение учебного материала по химии в условиях экстерната

Елена Викторовна Бабухина,

руководитель методического объединения

учителей естествознания,

учитель химии высшей квалификационной категории

МОУ СОШ № 8 Центрального района

города Челябинска

Образование граждан есть такое же национальное

богатство государства, как золото, нефть и алмазы,

находящиеся на его территории. Чем больше знаний

будет у нашей молодежи, чем лучше она ими сможет

пользоваться, тем, несомненно, богаче и славнее будет

наше государство.

В. Хлебников,

директор Федерального Центра тестирования

В МОУ СОШ № 8 реализуется образование не только в форме очного образования, но и в форме очно-заочного образования и экстерната. В условиях экстерната обучается различный контингент учащихся: работающая молодежь, по каким то причинам не получившая образование; учащиеся других учебных заведений (колледжи, музыкальное и художественное училища и др) , кому необходимо время для занятий по специальности.

Занятия с группой экстерната в МОУ СОШ № 8 проходят с октября по декабрь и с марта по май месяц. На химию отводится от 8 до 12 часов в параллели.

Преподавание в группах экстерната ведется по программе и учебникам О.С. Габриеляна, придерживаясь единой линии, что соответствует обязательному минимуму содержания общего образования. По всем образовательным темам учащимся предлагаются пособия и задания для самоконтроля и аттестации.

Для изучения материала, обобщения и систематизации значительного по объему материала даются обзорные лекции и консультации по наиболее сложным и важным проблемам.

Учащиеся группы экстерната сдают зачеты. Зачетное задание состоит из теоретической части и практической части виде контрольных и самостоятельных работ. Также учащиеся получают домашние контрольные и зачетные работы.

Материал зачетов разбит на блоки. Так, например, в одиннадцатом классе можно выделить три блока: «Строение атома», «Химические реакции», «Химические вещества». Учителем составлено тематическое планирование, в котором рассматриваются конкретные вопросы из этих блоков. Так, например, блок «Химические вещества» включает в себя следующие вопросы:

1. Классификация веществ. Металлы. Общие физические и химические свойства.

2. Общие способы получения металлов.

3. Коррозия металлов.

4. Электролиз.

5. Металлы главных подгрупп.

6. Металлы побочных подгрупп.

7. Неметаллы. Общая характеристика. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов.

8. Производство серной кислоты.

9. Производство чугуна и стали.

10. Строение и свойства органических и неорганических кислот.

11. Органические и неорганические основания.

Учащиеся сдают теоретический материал и практические задания в виде самостоятельных и контрольных работ.

Задания к контрольным работам составляются как в традиционной форме, так и в виде тестов, приближенных по форме к ЕГЭ.

В задания включаются определенное число элементов знаний. Исходя из количества правильно выполненных элементов знаний, ученику выставляется отметка:

· «3» - 51- 67% (9 класс); 55 -79% (11 класс)

· «4» - 68 – 84% (9 класс); 80 – 94% (11 класс)

· «5» - 88-100% (9 класс); 95 – 100% (11 класс).

Ведется и текущий учет знаний учащихся. На каждой консультации учащиеся группы экстерната нацеливаются на достижение конкретных результатов при изучении темы. В конце изучения курса учащиеся выбирают промежуточную аттестацию ( 10 класс) или государственную (итоговую) аттестацию (9, 11 класс). Государственная (итоговая) аттестация проходит в строгом соответствии с Положением МО РФ. Перед экзаменами для учащихся проводятся консультации, на которых отрабатываются теоретические и практические задания (решение расчетных задач разных типов, выполнение лабораторных опытов).

В помощь учащимся предлагается план для самостоятельного изучения тем курса.

Изучение веществ

1. Название, химическое строение, общая характеристика вещества. К какому классу веществ оно относится?

2. Нахождение в природе.

3. Способы получения: в лаборатории, в промышленности.

4. Физические свойства.

5. Химические свойства.

6. Применение.

7. Генетическая связь.

Характеристика химического элемента

1. Химический знак, заряд ядра атома, массовое число.

2. Строение атома: число протонов и нейтронов в ядре, число электронов, электронная формула, графическая схема строения внешнего электронного слоя. Принадлежность химического элемента к определенному электронному семейству (s-, p-, d-, f-)

3. Валентные возможности атома, высшая и низшая степени окисления. Формулы высшего оксида, соответствующего ему гидроксида, а также водородного соединения химического элемента. Краткая характеристика свойств этих соединений.

4. Состав (формула) и свойства простого вещества, образуемого химическим элементом (металл, переходный металл, неметалл, благородный газ).

Важнейшие химические производства, научные основы и общие технологические принципы:

1. Краткая характеристика производств основной химической промышленности.

2. Другие отросли, где используются химические процессы (металлургия, пищевая, горнодобывающая промышленность и т.д.)

3. Краткое описание химических производств:

а) применение продукта;

б) сырье, принципы его выбора;

в) научные основы процесса (характеристика химической реакции) и выбор оптимальных условий его проведения;

г) технологическая схема и аппаратурное оформление процесса;

д) научные принципы химического производства, реализованные в данном процессе;

4. Общие и частные научные принципы химического производства.

Образец теста по химии.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

А1. Заряд ядра атома элемента 12. Назовите элемент:

1. Mg; 2. Zn; 3. P; 4. Sn.

А2. Наиболее выраженный неметаллические свойства у атома:

1. Br; 2. Cl; 3. Аs; 4. F.

А3. Вещество, молекула которого обладает неполярной ковалентной связью:

1. Алмаз; 2. Вода; 3. Хлор; 4. Фосфор.

А4. Степень окисления серы в Na₂SO₃равна :

1. +4; 2. – 2; 3. +6; 4. +1.

А5. Укажите число ионов в уравнении полной электролитической диссоциации сульфата натрия:

1. 5; 2. 3; 3. 4; 4. 1.

А6. Краткому ионному уравнению: Н⁺ + ОН^- > Н₂О соответствует взаимодействие следующих веществ:

1) Zn (ОН)₂ + Н₂SO₄; 2) КОН + НCI ;

2) Н₂SO₄+ HCI ; 4) Н₂ СО₃+ NaOН ;

А7. Приготовлено 300 г раствора с массовой долей соли 0,15. Сколько нужно соли для приготовления раствора:

1) 30г 2) 60г 3) 45г 4) 25г

Часть Б. Задания со свободным ответом

Б1. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

медь > сульфид меди (II) > оксид меди (II) > сульфат меди (II) >

гидроксид меди (II) > оксид меди (II) > медь

Б 2. Закончите фразу: «Крахмал и целлюлоза - это …»

Б 3. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды.

В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.

Вариант контрольной работы по теме: «Металлы».

1. Каковы общие физические свойства металлов кальция и магния? Сравните их с физическими свойствами щелочных металлов.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) магния с разбавленной серной кислотой; б) гидроксида бария с оксидом углерода (IV); в) бериллия азотом. Реакцию «в» разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3. Какая масса известняка с массовой долей карбоната кальция 95% расходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%?

Вариант контрольной работы по теме: «Вещества и их свойства»

1. Приведите несколько примеров реакций из органической и неорганической химии с участием воды.

2. Составьте уравнения реакций по цепочке превращений: углерод > метан> ацетилен > оксид углерода (IV) > карбонат натрия > карбонат кальция.

3. Какое количество вещества и какой соли получается при пропускании продуктов горения 11,2 л этана (н. у.) через раствор, содержащий, 80 г гидроксида натрия?